Статистика


Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0


MATRI-X: в поисках непознанного






Бестопливный энергетических планов











Каталог статей

Главная » Статьи » Идеи по Энергии

Горение углеродного жидкого топлива

Вычисления по химическим формулам и химическим уравнениям.

** Сделайте немного более сложный, но и более интересный расчет. Результат его окажется для вас неожиданным. Знаете ли вы, что обычный автомобиль потребляет кислорода в несколько раз больше, чем бензина? Причем не по объему (это бы нас не удивило), а по весу!

Давайте проверим. Молекулярная формула наиболее качественного бензина – С8Н18. Обычный бензин представляет собой смесь нескольких соединений, но мы специально возьмем самый хороший (образцовый) бензин, состоящий только из С8Н18. В двигателе внутреннего сгорания бензин реагирует с кислородом воздуха О2. При этом выделяются углекислый газ, вода и большое количество тепловой энергии, которую двигатель преобразует в механическую.

Уравнение сгорания бензина выглядит так:

2 С8Н18 + 25 О2 = 16 СО2 + 18 Н2О

Обратите внимание: для сгорания 2 молекул бензина требуется 25 молекул кислорода! Конечно, молекула бензина тяжелее, но зато более легких молекул кислорода требуется очень много!

Бак легкового автомобиля обычно вмещает 40 л бензина Плотность бензина 0,7 кг/л. Следовательно, в полном баке находится 28 кг бензина. Попробуйте самостоятельно посчитать, сколько КИЛОГРАММОВ кислорода "съедает” автомобиль от заправки до заправки.

Результат будет таким: 98244 г или более 98 кг кислорода!

Кислород занимает в атмосфере примерно пятую часть, поэтому уничтожение такого его количества делает совершенно непригодным для дыхания примерно 350 кубических метров воздуха. Но этого мало: автомобиль выбросил в атмосферу значительное количество также непригодного для дыхания диоксида углерода СО2.

Итак, ответ получился неожиданным, как мы и обещали: 98 кг "съеденного” автомобилем кислорода - это по весу в 3,5 раза больше израсходованного бензина (28 кг)! Надо учесть, что мощные грузовики и тяжелые автобусы расходуют кислорода гораздо больше уже потому, что тратят больше бензина на каждый километр пути.

Ежедневно на дороги выезжают миллионы автомобилей только в нашей стране. А сколько поднимается в небо самолетов, сколько огромных судовых двигателей на морях и реках не останавливается ни днем, ни ночью?

Запасы свободного кислорода на нашей планете возобновляются только зелеными растениями – водорослями, деревьями, кустарниками, травами. Невольно проникаешься уважением к этим живым лабораториям, которые ежедневно трудятся для того, чтобы не дать людям и животным задохнуться от недостатка кислорода.

Люди не собираются отказываться от удобств, связанных с бензиновыми двигателями, но в качестве платы за этот комфорт необходимо, по крайней мере, беречь растения, делиться с ними местом в той среде обитания, которую мы вместе занимаем.




















Название
Пропан
Бутан
Бензин

Хим. формула
C2H8
C4H10
C8H17




Источник: http://www.hemi.nsu.ru/text157.htm
Категория: Идеи по Энергии | Добавил: Rakar (14.03.2011)
Просмотров: 4926 | Комментарии: 1 | Рейтинг: 3.0/1
Всего комментариев: 1
1  
оспода! появилась новая мысль. (Возможно она и старая, но не моя)

Первое - а надо ли разлагать всю подаваемую воду в цилиндры на кислород и водород (ННО), или нужно только некоторую часть для начала реакции. А остальную часть, подавать в виде водяного пара.
При реакции начале горения, молекулы воды диссоциируються на одноатомные Н и О, после чего также сгорят в волне плазмы, образовав ту же воду (хорошо разогретый водяной пар).
Второе, если данная теория верна то какая доля должна быть ННО и какая Н2О.

Идея из системы сгорания жидкого топлива бензина http://www.hemi.nsu.ru/text157.htm
Уравнение сгорания бензина выглядит так:
2 С8Н18 + 25 О2 = 16 СО2 + 18 Н2О Судя из формулы, горит все тот же водород

Хим. формула - Пропана (C2H8); Бутана (C4H10); Бензина (C8H17) а С8Н18 - очень хороший бензин, и в нем больше водорода а не углерода.

При сгорании бензина необходимо сначала "расшепить" водород от углерода поэтому мы и ставим раннее зажигание. Почему нельзя это сделать с водой, энергия взрыва Н и О при возгорании намного выше, ее должно хватить на разложение молекулы воды на составляющие.
И каким боком углерод участвует в горении, я где то читал что только мешает.

Я где то читал, что в первые годы Советской власти, советы покупали трактора в США. Которые в свою очередь работали на мазуте и водяном паре.
Так же сделали еще топливо из мазута (соляры или еще чего нибудь) и воды где воды примерно 70%.

Всё это приводит к мысли, что все эти технологии устроены на сжигании водорода, в том числе и того который находится в воде.
Сегодня есть технологии, которые впрыскивают пар в топливо-воздушную смесь, для улучшения показателей работы ДВС. По моему разумению углеродное топливо "поджигает" воду. Почему у нас нет возможности поджечь воду водой, предварительно часть её разложив на водород и кислород, без участия углерода.


Имя *:
Email *:
Код *: